Átomo de Bohr: a luz nasce do salto do elétron

Subiu de nível, absorveu; voltou, emitiu um fóton com a cor própria do elemento.

caiu 4× no ENEM · 2024 · 2019 · 2017aula de 2 minutos

Em 60 segundos

No modelo de Bohr, o elétron só ocupa níveis de energia definidos (quantizados) e, numa órbita permitida, não emite nada. Ao receber energia (luz, chama, calor) ele salta para um nível mais externo: isso é absorção. Ao voltar para um nível mais interno, libera a diferença como um fóton, com $E = h\,f$ . Como os níveis são próprios de cada elemento, a cor emitida identifica o elemento: o sódio dá amarelo no teste de chama. Na fosforescência, o elétron demora a voltar e o material brilha no escuro.

$E_{\text{fóton}} = E_{\text{maior}} - E_{\text{menor}} = h\,f$

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Elétron em órbita permitida não emite luz
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Subir de nível = absorver; descer = emitir um fóton
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Energia do fóton = diferença entre os níveis = h·f
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Cada elemento tem seus níveis, logo sua cor (teste de chama)
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Reação química, fusão ou reflexão não explicam essa cor

Veja funcionando

A luz só aparece na volta do elétron. Na fosforescência, o estado excitado dura mais, e o brilho continua depois que a luz que excitou o material acabou.

🎛️ Escolha o nível de partida e o de chegada: salto maior dá fóton mais energético e comprimento de onda menor. Chegar acima da partida é absorver, não emitir.

🧪 Simulação

Saltos no átomo de hidrogênio

No hidrogênio, o nível n tem energia −13,6/n² eV. Escolha de onde o elétron sai e onde chega e veja a energia e o comprimento de onda do fóton.

Nível de partida (n inicial)3Nível de chegada (n final)2

Energia do fóton emitido: 1,89 eV
Comprimento de onda: 656 nm

Energias dos níveis (eV): o fóton leva a distância entre partida e chegada.

De n=3 para n=2: fóton de 1,89 eV, λ ≈ 656 nm (o visível vai de 380 a 750 nm). Se a energia sair negativa, o salto é de subida: o átomo absorve em vez de emitir.