Tipos de reação: leia o que acontece, não o nome
Se algum Nox mudou, é redox; se só passou H⁺, é ácido-base.
Em 60 segundos
Há duas lentes. Pela forma: síntese (A + B → AB), decomposição ou análise (AB → A + B), simples troca (A + BC → AC + B, só se A for mais reativo) e dupla troca (AB + CD → AD + CB, que anda quando sai precipitado, gás ou água). Pelo mecanismo, o ENEM cobra mais a oxirredução: algum número de oxidação muda; quem perde elétrons se oxida (Nox sobe) e quem ganha se reduz (Nox desce). O oxidante é quem recebe elétrons. Já na reação ácido-base só passa H⁺, sem mudar Nox: carbonato + ácido solta CO₂, e acidez se corrige com substância básica.
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Redox = algum Nox muda; trocar de composto sem mudar Nox não é redox
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Oxidante recebe elétrons e se reduz; redutor doa e se oxida
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Simples troca só acontece se o elemento que entra for mais reativo
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Dupla troca anda quando sai precipitado, gás ou água
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Carbonato + ácido → sal + água + CO₂ (ácido-base, não redox)
Veja funcionando
| Tipo | Assinatura | Exemplo que cai no ENEM |
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| Síntese | Vários reagentes formam um só produto | CaO + H₂O → Ca(OH)₂ |
| Decomposição (análise) | Um reagente se parte em vários | Cu(OH)₂ aquecido → CuO + H₂O |
| Simples troca | A + BC → AC + B, se A for mais reativo | Ferro em Cu²⁺ → íons de ferro + Cu (mancha vermelha) |
| Dupla troca | AB + CD → AD + CB; sai sólido, gás ou água | HCl + KCN → KCl + HCN (gás tóxico) |
| Oxirredução | Um Nox sobe e outro desce ao mesmo tempo | O₃ ou persulfato oxidando microrganismos e poluentes |
| Ácido-base | H⁺ passa do ácido para a base; Nox parado | CaCO₃ + 2 H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂ |