Entalpia: o ΔH muda com a conta que você faz

Você nunca mede a entalpia $H$ de uma substância, só a variação $\Delta H$ entre o estado inicial e o final, a pressão constante. Três regras resolvem quase tudo: o $\Delta H$ escrito vale para os mols da equação (para 1 g, divida pela massa molar; para $n$ vezes, multiplique por $n$); inverter a equação troca o sinal; e o estado físico conta: vapor tem mais entalpia que líquido, então queimar até $H_2O(g)$ libera menos que até $H_2O(l)$. Como $\Delta H$ só depende do início e do fim, dá para montar a reação pedida somando outras (Hess).