ENEM 2016 — Questão 50

O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:

$3\,\text{C}_2\text{H}_2\,(g) \rightarrow \text{C}_6\text{H}_6\,(l)$

A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:

I. $\text{C}_2\text{H}_2\,(g) + \frac{5}{2}\,\text{O}_2\,(g) \rightarrow 2\,\text{CO}_2\,(g) + \text{H}_2\text{O}\,(l)$ $\quad \Delta H_c^\circ = -310$ kcal/mol
II. $\text{C}_6\text{H}_6\,(l) + \frac{15}{2}\,\text{O}_2\,(g) \rightarrow 6\,\text{CO}_2\,(g) + 3\,\text{H}_2\text{O}\,(l)$ $\quad \Delta H_c^\circ = -780$ kcal/mol

A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de