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Química

ITA 2005 Química — Questão 1

Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:

I. 2H2S(g)+H2SO3(aq)→3S(s)+3H2O(ℓ)\mathrm{2H_2S(g) + H_2SO_3(aq) \rightarrow 3S(s) + 3H_2O}(\ell)

II. H2S(g)+2H+(aq)+SO42−(aq)→SO2(g)+S(s)+2H2O(ℓ)\mathrm{H_2S(g) + 2H^+(aq) + SO_4^{2-}(aq) \rightarrow SO_2(g) + S(s) + 2H_2O}(\ell)

III. H2S(g)+Pb(s)→PbS(s)+H2(g)\mathrm{H_2S(g) + Pb(s) \rightarrow PbS(s) + H_2(g)}

IV. 2H2S(g)+4Ag(s)+O2(g)→2Ag2S(s)+2H2O(ℓ)\mathrm{2H_2S(g) + 4Ag(s) + O_2(g) \rightarrow 2Ag_2S(s) + 2H_2O}(\ell)

Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em

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Só quero ver o gabarito

Gabarito do ITA 2005 Química, questão 1: alternativa B

apenas I e II.

O que a questão pede

Aqui o ITA quer ver se você decide 'agente redutor' pelo Nox do enxofre, e não pela fama do H₂S de ser redutor.

Por onde começar · passo 1 de 4

Defina o critério

Para o H₂S ser agente redutor, que átomo dele precisa mudar de Nox, e em que sentido?

O agente redutor é a espécie que contém o elemento que perde elétrons (Nox aumenta). No H2SH_2S o S está em −2 (seu menor Nox possível) e o H em +1. Se o S subir, o H₂S é redutor; se o H descer a 0, o H₂S é oxidante; se nada mudar, ele não é nem um nem outro.

A armadilha

Em III e IV o H₂S aparece reagindo com metais e formando sulfeto, e parece 'participar da redox'. Mas o S fica em −2: em III quem é reduzido é o H do próprio H₂S (oxidante), e em IV o oxidante é o O₂. Quem marca III ou IV cai em C, D ou E.

Quem cai nela marca C, D, E.

ReaçãoS do H₂SH do H₂SOxida-sePapel do H₂S
I−2 → 0+1 → +1S do H₂Sredutor
II−2 → 0+1 → +1S do H₂Sredutor
III−2 → −2+1 → 0Pboxidante
IV−2 → −2+1 → +1Ag (O₂ reduz)nenhum
Siga o Nox do S e do H do H₂S: só em I e II o enxofre perde elétrons.

Na resolução completa vêm os outros 3 passos, o motivo de cada alternativa estar certa ou errada.

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