ITA 2005 Química — Questão 19

A 25 °C, borbulha-se $\mathrm{H_2S(g)}$ em uma solução aquosa $0{,}020\ \mathrm{mol\ L^{-1}}$ em $\mathrm{MnCl_2}$, contida em um erlenmeyer, até que seja observado o início de precipitação de $\mathrm{MnS(s)}$. Neste momento, a concentração de $\mathrm{H^+}$ na solução é igual a $2{,}5 \times 10^{-7}\ \mathrm{mol\ L^{-1}}$.

Dados eventualmente necessários, referentes à temperatura de 25 °C:

I. $\mathrm{MnS(s) + H_2O}(\ell) \rightleftharpoons \mathrm{Mn^{2+}(aq) + HS^-(aq) + OH^-(aq)}$ ; $K_{\mathrm{I}} = 3 \times 10^{-11}$

II. $\mathrm{H_2S(aq) \rightleftharpoons HS^-(aq) + H^+(aq)}$ ; $K_{\mathrm{II}} = 9{,}5 \times 10^{-8}$

III. $\mathrm{H_2O}(\ell) \rightleftharpoons \mathrm{OH^-(aq) + H^+(aq)}$ ; $K_{\mathrm{III}} = 1{,}0 \times 10^{-14}$

Assinale a opção que contém o valor da concentração, em $\mathrm{mol\ L^{-1}}$, de $\mathrm{H_2S}$ na solução no instante em que é observada a formação de sólido.