ITA 2005 Química — Questão 9

Considere as reações representadas pelas equações químicas abaixo:

$\mathrm{A(g)} \xrightleftharpoons[-1]{+1} \mathrm{B(g)} \xrightleftharpoons[-2]{+2} \mathrm{C(g)} \qquad \text{e} \qquad \mathrm{A(g)} \xrightleftharpoons[-3]{+3} \mathrm{C(g)}$

O índice positivo refere-se ao sentido da reação da esquerda para a direita e, o negativo, ao da direita para a esquerda. Sendo $E_a$ a energia de ativação e $\Delta H$ a variação de entalpia, são feitas as seguintes afirmações, todas relativas às condições-padrão:

I. $\Delta H_{+3} = \Delta H_{+1} + \Delta H_{+2}$

II. $\Delta H_{+1} = -\Delta H_{-1}$

III. $E_{a_{+3}} = E_{a_{+1}} + E_{a_{+2}}$

IV. $E_{a_{+3}} = -E_{a_{-3}}$

Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S)