EsmerEntrar
Química

ITA 2006 Química — Questão 16

São dadas as semi-equações químicas seguintes e seus respectivos potenciais elétricos na escala do eletrodo de hidrogênio nas condições-padrão:

I. Cl2(g)+2e−⇌2Cl−(aq)\mathrm{Cl_2(g) + 2e^- \rightleftharpoons 2Cl^-(aq)} ; EI0=+1,358 VE^0_\mathrm{I} = +1{,}358\ \mathrm{V}

II. Fe2+(aq)+2e−⇌Fe(s)\mathrm{Fe^{2+}(aq) + 2e^- \rightleftharpoons Fe(s)} ; EIIo=−0,447 VE^o_\mathrm{II} = -0{,}447\ \mathrm{V}

III. Fe3+(aq)+3e−⇌Fe(s)\mathrm{Fe^{3+}(aq) + 3e^- \rightleftharpoons Fe(s)} ; EIIIo=−0,037 VE^o_\mathrm{III} = -0{,}037\ \mathrm{V}

IV. Fe3+(aq)+e−⇌Fe2+(aq)\mathrm{Fe^{3+}(aq) + e^- \rightleftharpoons Fe^{2+}(aq)} ; EIVo=+0,771 VE^o_\mathrm{IV} = +0{,}771\ \mathrm{V}

V. O2(g)+4H+(aq)+4e−⇌2H2O(ℓ)\mathrm{O_2(g) + 4H^+(aq) + 4e^- \rightleftharpoons 2H_2O(\ell)} ; EVo=+1,229 VE^o_\mathrm{V} = +1{,}229\ \mathrm{V}

Com base nestas informações, assinale a opção que contém a afirmação CORRETA, considerando as condições-padrão.

👉 Tente resolver: clique na alternativa e confirme sua resposta.Rascunho de prova: ✕ elimina, ★ marca como provável (no celular, arraste a alternativa para o lado).

00:00
Só quero ver o gabarito

Gabarito do ITA 2006 Química, questão 16: alternativa E

Fe2+\mathrm{Fe^{2+}} tende a se oxidar em solução aquosa ácida quando o meio estiver aerado.

O que a questão pede

Aqui o ITA quer ver se você lê uma tabela de potenciais como uma escala de poder oxidante e não esquece o oxigênio do ar entre os oxidantes.

Por onde começar · passo 1 de 5

Ordene os pares pelo poder oxidante

Quais pares estão acima do Fe³⁺/Fe²⁺ na escala?

Em ordem decrescente de E0E^0: Cl2/Cl−\mathrm{Cl_2/Cl^-} (1,358) > O2,H+/H2O\mathrm{O_2,H^+/H_2O} (1,229) > Fe3+/Fe2+\mathrm{Fe^{3+}/Fe^{2+}} (0,771) > H+/H2\mathrm{H^+/H_2} (0, por definição) > Fe3+/Fe\mathrm{Fe^{3+}/Fe} (−0,037) > Fe2+/Fe\mathrm{Fe^{2+}/Fe} (−0,447). A forma oxidada de um par oxida espontaneamente a forma reduzida de qualquer par abaixo dele.

A armadilha

A D parece certa porque a equação Cl₂ + 2Fe²⁺ → 2Fe³⁺ + 2Cl⁻ tem razão 1:1, mas ela fala do Cl⁻ em solução, que também vem do Cl₂ que reage com a água e do contra-íon do sal de Fe²⁺. A B engana quem esquece que a carga do íon muda os mols de elétrons por mol de Fe.

Quem cai nela marca B, D.

oxidam o Fe²⁺-0,4-0,200,20,40,60,811,21,4Fe²⁺/FeFe³⁺/FeH⁺/H₂Fe³⁺/Fe²⁺O₂,H⁺/H₂OCl₂/Cl⁻
E° em volts: todo oxidante à direita do par Fe³⁺/Fe²⁺ oxida o Fe²⁺, e o O₂ em meio ácido está entre eles; o H⁺ fica à esquerda e não consegue.

Na resolução completa vêm os outros 4 passos, o motivo de cada alternativa estar certa ou errada.

Ver a resolução completa

Entenda por que cada alternativa está certa ou errada, passo a passo — gerado pela IA do Esmer.

Com a conta grátis você vê 5 explicações completas. No Premium, por R$ 29/mês, todas — e ainda o diagnóstico do seu erro.

⚡ Com a conta grátis você responde as questões oficiais e vê o gabarito

Encontrou um problema nesta questão?

📄 Ver esta questão na prova oficial do ITA (PDF, Química)

Questões relacionadas

Mais questões