Forças intermoleculares: quem atrai quem
Ferver, dissolver e grudar dependem da atração ENTRE as moléculas.
Em 60 segundos
Forças intermoleculares são atrações entre moléculas, não as ligações dentro delas. Da mais fraca para a mais forte, entre espécies neutras: dipolo induzido (London), presente em tudo e a única entre apolares; dipolo-dipolo, entre moléculas polares; ligação de hidrogênio, quando um H ligado a F, O ou N encontra outro F, O ou N. Se um dos lados é íon (um sal), a interação com a água é íon-dipolo, mais forte ainda. Mais atração significa ponto de ebulição mais alto, menos volatilidade e, com a água, mais afinidade: semelhante dissolve semelhante.
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Intermolecular é entre moléculas; ferver não quebra o O–H
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Apolar com apolar: só London (dipolo induzido)
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Ligação de H exige H ligado a F, O ou N
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Íon com água: íon-dipolo, a mais forte da lista
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Mais atração: ferve mais alto e evapora menos
Veja funcionando
| Interação | Entre quem | Exemplo | Intensidade |
|---|---|---|---|
| Dipolo induzido (London) | apolar com apolar (existe em todas) | hexano com hexano | fraca |
| Dipolo-dipolo | polar com polar | acetona com acetona | média |
| Ligação de hidrogênio | H–F, H–O ou H–N com F, O ou N | etanol com água | forte |
| Íon-dipolo | íon com molécula polar | sal de cozinha dissolvido em água | muito forte |