O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de 25,0 mL do vinho com NaOH a 0,10 mol L⁻¹, consumindo um volume igual a 8,0 mL dessa base. A reação para esse processo de titulação é representada pela equação química:
A concentração de ácido tartárico no vinho analisado é mais próxima de:
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O ENEM quer ver se você usa a proporção 1 : 2 da equação na titulação e converte mol/L em g/L no volume certo.
A armadilha
Esquecer que cada ácido tartárico consome 2 NaOH dá 4,8 g/L (D). Multiplicar por 2 em vez de dividir dá 9,6 g/L (E). Dividir pelo volume final (25 + 8 mL) em vez da alíquota de vinho dá 1,8 (A) ou 3,6 (C).
Quem cai nela marca A, C, D, E.
| Etapa | Conta | Resultado |
|---|---|---|
| Mols de NaOH | 0,10 × 0,0080 | 8,0 × 10⁻⁴ mol |
| Mols de ácido (÷ 2) | 8,0 × 10⁻⁴ / 2 | 4,0 × 10⁻⁴ mol |
| Massa de ácido | 4,0 × 10⁻⁴ × 150 | 0,060 g |
| Concentração no vinho | 0,060 / 0,025 L | 2,4 g/L |
A explicação completa tem 3 passos para você tentar antes de revelar, o motivo de cada alternativa estar certa ou errada e uma simulação interativa.
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