Para a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio puros, é necessário fazer a cloração do minério que contém dióxido de titânio, com o objetivo de separar esse óxido de outras substâncias presentes no minério. A principal reação química de cloração é representada por:
Depois da cloração, o tetracloreto de titânio é condensado e convertido, novamente, a dióxido de titânio.
Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação do pode ser favorecida?
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00:00Aumentando a pressão total do sistema.
Diminuindo a temperatura do sistema.
Aumentando a pressão parcial de .
Aumentando a pressão parcial de .
Variando a quantidade de .
O ENEM quer ver se você aplica Le Chatelier sem cair em pressão total quando o número de mols de gás não muda.
A armadilha
Quem aplica 'aumentar pressão favorece o produto' sem contar os gases marca A: há 2 mols de gás de cada lado, então a pressão total não desloca nada. Quem esquece que ΔH > 0 marca B.
Quem cai nela marca A, B.
| Perturbação | Efeito | Forma mais TiCl₄? |
|---|---|---|
| Aumentar pressão total | 2 mols gás = 2 mols gás: nada | Não |
| Diminuir temperatura | Favorece sentido exotérmico (inverso) | Não |
| Aumentar p(O₂) | Excesso de produto: desloca à esquerda | Não |
| Aumentar p(Cl₂) | Excesso de reagente: desloca à direita | Sim |
| Variar TiO₂ (sólido) | Sólido não entra no K | Não |
A explicação completa tem 4 passos para você tentar antes de revelar, o motivo de cada alternativa estar certa ou errada.
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