Arrhenius: H⁺ de um lado, OH⁻ do outro

Em água, ácido solta H⁺, base solta OH⁻, e juntos viram água.

caiu 3× no ENEM · 2012 (2) · 2010aula de 2 minutos

Em 60 segundos

Para Arrhenius, tudo acontece em água. Ácido é a substância que, em água, se ioniza e libera $H^+$ (ou $H_3O^+$ ): $HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$ . Ionizar é criar íons a partir de uma molécula. Base é a que libera $OH^-$ : $NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$ . Como bases e sais já são iônicos, eles se dissociam: só separam íons que já existiam. Quando ácido e base se encontram, ocorre a neutralização: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$ , sobrando um sal. Para tirar um ácido, use base; para tirar uma base, use ácido.

$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

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Ácido de Arrhenius: em água, libera H⁺ (H₃O⁺)
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Base de Arrhenius: em água, libera OH⁻
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Ionização cria íons (ácido molecular); dissociação separa íons (sal, base)
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Neutralização: H⁺ + OH⁻ → H₂O, e sobra um sal
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Ter cátion como Ca²⁺ não basta: quem neutraliza ácido é o OH⁻

Veja funcionando

	Ácido	Base	Sal
Tipo de composto	Molecular	Iônico (hidróxido)	Iônico
Em água	Ionização (cria íons)	Dissociação (separa íons)	Dissociação (separa íons)
Íon característico	H⁺ (H₃O⁺)	OH⁻	Nenhum dos dois
Exemplo	HCl → H⁺ + Cl⁻	Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2 OH⁻	NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻
Neutraliza	Bases	Ácidos	Depende do caráter

O verbo muda com o tipo de composto: ácido molecular se ioniza; base e sal, que já são iônicos, se dissociam.

🎛️ Aumente o OH⁻ até igualar o H⁺: o pH sobe devagar e depois salta para 7 e além. Cada OH⁻ 'apaga' um H⁺ formando água.

🧪 Simulação

Neutralização: H⁺ do ácido contra OH⁻ da base

Um ácido forte libera uma quantidade de H⁺ em água. Adicione OH⁻ de uma base forte e veja o pH; volume tratado como fixo, valores ilustrativos.

H⁺ liberado pelo ácido10 mmolOH⁻ adicionado (base)5 mmolVolume da solução100 mL

Excesso de H⁺ (negativo = excesso de OH⁻): 0,05 mol/L
[H⁺] final: 0,05 mol/L
pH: 1,3

Cada OH⁻ consome um H⁺. O pH salta quando os dois se igualam.

Com 10 mmol de H⁺ e 5 mmol de OH⁻ em 100 mL, o pH é 1,3. Neutraliza quando o OH⁻ adicionado iguala o H⁺ liberado.