Força ácida: quem solta H⁺ de verdade

Forte não é concentrado: é o ácido que se ioniza quase todo na água.

caiu 9× no ENEM · 2023 · 2022 · 2021aula de 2 minutos

Em 60 segundos

A força de um ácido mede quanto ele se ioniza na água: $HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$ . Forte (HCl, HNO₃, H₂SO₄) se ioniza quase todo; fraco (acético, carbônico, HClO) fica quase todo como HA. Quem compara é o $K_a$ : maior $K_a$ , mais forte; como $pK_a = -\log K_a$ , menor pKa, mais forte. Nos oxiácidos, faça $x$ = nº de O − nº de H: $x \ge 2$ forte, $x = 1$ moderado, $x = 0$ fraco. O pKa também diz que forma predomina num meio: com pH < pKa domina HA (neutro); com pH > pKa, domina o ânion $A^-$ , iônico e solúvel em água.

$K_a = \dfrac{[H^+][A^-]}{[HA]} \qquad pK_a = -\log K_a$

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Força = grau de ionização, não concentração nem nº de H
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Maior Ka (menor pKa) = ácido mais forte
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Oxiácido: x = O − H; x ≥ 2 forte, x = 1 moderado, x = 0 fraco
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pH < pKa: domina HA; pH > pKa: domina o ânion A⁻
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Em pH = pKa, metade está ionizada

Veja funcionando

Ácido	x = O − H	Força	pKa (aprox.)
HClO₄ (perclórico)	4 − 1 = 3	muito forte	< 0
H₂SO₄ (sulfúrico)	4 − 2 = 2	forte	< 0
HNO₃ (nítrico)	3 − 1 = 2	forte	< 0
HCl (clorídrico)	sem O (hidrácido)	forte	< 0
H₂SO₃ (sulfuroso)	3 − 2 = 1	moderado	1,8
H₃PO₄ (fosfórico)	4 − 3 = 1	moderado	2,1
HNO₂ (nitroso)	2 − 1 = 1	moderado	3,3
CH₃COOH (acético)	orgânico	fraco	4,8
H₂CO₃ (carbônico)	3 − 2 = 1	fraco (exceção)	6,4
HClO (hipocloroso)	1 − 1 = 0	fraco	7,5

Na mesma concentração, acidifica mais quem se ioniza mais: sulfúrico e nítrico (x = 2) ganham dos ácidos 'oso' (x = 1). O carbônico é a exceção clássica da regra: é fraco.

🎛️ Arraste o pH por cima do pKa e veja a curva virar: abaixo dele o ácido fica neutro, acima vira ânion. Depois mude o pKa para comparar ácidos.

🧪 Simulação

pH × pKa: neutro ou ionizado?

Mexa no pH do meio e no pKa do ácido e veja que fração fica como ânion A⁻ (ionizada) e que fração fica como HA.

pH do meio2pKa do ácido4,8

pH − pKa: -2,8
Na forma ionizada (A⁻): 0,2 %
Na forma neutra (HA): 99,8 %

No pH igual ao pKa, metade está ionizada; cada unidade de pH acima multiplica a razão A⁻/HA por 10.

Com pH − pKa = -2,8, 0,2% do ácido está como A⁻ e 99,8% como HA. Cada unidade de diferença vale um fator 10.