Brönsted-Lowry: quem dá e quem pega o H⁺
Ácido doa próton, base captura. Toda reação ácido-base é uma passagem de H⁺.
Em 60 segundos
Para Brönsted-Lowry, ácido é quem doa H⁺ e base é quem recebe H⁺, em água ou fora dela. Ao doar, o ácido vira sua base conjugada; ao receber, a base vira seu ácido conjugado: . Nem todo H é ácido: H ligado a carbono (CH₃, anel) praticamente não sai; H em O ou N vizinho a grupos que puxam elétrons (fenol com Cl, sulfonamida) sai para uma base como OH⁻. Aminas são bases: o N captura H⁺ e vira sal. Ácido forte tem base conjugada fraca, e vice-versa.
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Ácido doa H⁺ e vira base conjugada; base recebe H⁺ e vira ácido conjugado
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H preso a carbono não é ácido; procure O–H ou N–H ativados
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Aminas são bases: com ácido viram sal de amônio, pouco volátil
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Gás ácido (SO₂, CO₂) se captura com base, não com outro ácido
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Ácido mais forte → base conjugada mais fraca (pKa + pKb = 14)
Veja funcionando
| Situação do ENEM | Doa H⁺ (ácido) | Recebe H⁺ (base) | Produto |
|---|---|---|---|
| Amina derramada + vinagre | ácido acético | dimetilamina (N) | sal de amônio, não evapora |
| Fármaco + base forte | N–H da sulfonamida | OH⁻ | ânion solúvel em água |
| Pesticida + NaOH | O–H do fenol clorado | OH⁻ | fenolato + água |
| Gás de chuva ácida + sal | SO₂/H₂O (ácido) | HPO₄²⁻ | H₂PO₄⁻: gás retido |
| Metila (CH₃) + base | nada: H em carbono | — | não reage |
🎛️ Arraste o pKa para baixo (ácido mais forte) e veja o pKb da base conjugada subir: ela fica mais fraca. É a gangorra que muita gente inverte.
🧪 Simulação
Gangorra do par conjugado
Mova o pKa do ácido e veja o pKb da base conjugada. Quanto menor o valor de p, mais forte a espécie.
- pKb da base conjugada
- 9,2
Ácido com pKa 4,8 tem base conjugada com pKb 9,2. Se um lado da gangorra desce (fica mais forte), o outro sobe (fica mais fraco).