Corrosão: por que o ferro enferruja e como proteger

Corrosão é a oxidação espontânea de um metal: o ferro perde elétrons ($\text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2e^-$) e o O₂, com água, os recebe. Sem O₂ e água juntos, não há ferrugem. Há três jeitos de proteger: barreira (tinta, verniz, filme cerâmico, camada de estanho) isola o metal do ambiente; metal de sacrifício (Zn, Mg), de menor potencial de redução, se oxida no lugar do metal protegido; passivação, quando o próprio óxido aderente cobre o metal (alumínio, inox). Para escolher quem se sacrifica, leia a tabela: menor $E^\circ$ de redução = oxida primeiro.