Pilhas: elétrons do ânodo para o cátodo

Pilha é uma oxirredução espontânea em que os elétrons passam por um fio: energia química vira elétrica. O eletrodo de menor $E^\circ_{red}$ se oxida: é o ânodo, polo negativo, de onde saem os elétrons. O de maior $E^\circ_{red}$ os recebe e se reduz: é o cátodo, polo positivo. A ddp é $E^\circ_{cát} - E^\circ_{ân}$, sem multiplicar pelos coeficientes. Em série (− de uma no + da outra) as ddp se somam. A reação global é a soma das semirreações com os elétrons igualados; a célula a combustível é uma pilha alimentada sem parar.