Eletrólise: a corrente que força a reação
É a pilha ao contrário: você paga com eletricidade para a reação andar.
Em 60 segundos
Na eletrólise, uma fonte externa empurra elétrons e força uma oxirredução que não aconteceria sozinha. No cátodo (polo −) alguém ganha elétrons: redução. No ânodo (polo +) alguém perde elétrons: oxidação. Na ígnea (sal fundido) só os íons do sal disputam os eletrodos. Na aquosa, a água entra na disputa: Na⁺, K⁺ e Al³⁺ perdem para ela no cátodo (sai H₂), e ânions oxigenados como SO₄²⁻ perdem no ânodo (sai O₂), mas Cl⁻ descarrega antes da água. Fora dos eletrodos, quem leva a carga pela solução são os íons, não elétrons.
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Não espontânea: precisa de fonte externa de energia elétrica
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Cátodo (−) reduz; ânodo (+) oxida
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Aquosa: Na⁺, K⁺, Al³⁺ não descarregam; a água vira H₂ no cátodo
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No eletrólito a carga anda em íons; elétrons só no fio
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Indústria: alumínio, cloro + soda e refino do cobre
Veja funcionando
| Eletrólise | Cátodo (−): redução | Ânodo (+): oxidação | Para que serve |
|---|---|---|---|
| Ígnea: alumina fundida | Al³⁺ + 3e⁻ → Al | 2O²⁻ + C → CO₂ + 4e⁻ | Produzir alumínio a partir da bauxita |
| Aquosa: salmoura (NaCl) | 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ | 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ | Cloro, hidrogênio e soda (NaOH) |
| Aquosa: água acidulada | 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ | 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ | Separar a água em H₂ e O₂ |
| Refino do cobre (CuSO₄) | Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu puro | Cu impuro → Cu²⁺ + 2e⁻ | Cobre puro; nobres caem como lama |
🎛️ Troque os pares dos eletrodos e a ddp da fonte; observe a folga: a eletrólise só ocorre quando a fonte supera a ddp mínima.
🧪 Simulação
Quanto a fonte precisa empurrar?
Escolha o que reduz no cátodo, o que oxida no ânodo e a ddp da fonte. A eletrólise só anda se a fonte superar a ddp mínima.
- ddp mínima teórica
- 4,07 V
- Folga da fonte (+ ocorre, − não ocorre)
- 0,93 V
A ddp mínima é 4,07 V e a fonte dá 5 V: folga de 0,93 V. Folga positiva, a eletrólise acontece; negativa, nada se decompõe (na prática ainda é preciso um pouco a mais).