Mol: a ponte entre a balança e os átomos

Massa, volume de solução ou partículas: tudo passa pelo mol antes da conta.

caiu 4× no ENEM · 2020 · 2013 · 2012aula de 2 minutos

Em 60 segundos

O mol é uma contagem, como a dúzia: $1\,\text{mol} = 6{,}02\times10^{23}$ partículas (constante de Avogadro). Ele liga o que você mede ao que reage. Da massa você chega ao mol dividindo pela massa molar ( $n = m/M$ , com $m$ em gramas). De uma solução, $n = C\cdot V$ , com $V$ em litros. Do mol você chega às partículas multiplicando por $N_A$ . E só em mol os coeficientes da equação valem como proporção. Diga sempre mol de quê: 1 mol de $\text{O}_2$ tem $6\times10^{23}$ moléculas, mas o dobro de átomos.

$n = \dfrac{m}{M} = C\cdot V = \dfrac{N}{N_A}$

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Massa → mol: divida pela massa molar, com a massa em gramas
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Solução → mol: n = C · V, com V em litros (20 mL = 0,020 L)
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Mol → partículas: multiplique por 6 × 10²³
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Coeficientes da equação são proporção em mol, não em massa
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Diga sempre mol de quê: moléculas, átomos ou íons

Veja funcionando

Todo caminho passa pelo mol: entra por massa ou solução, sai em partículas ou, pela proporção da equação, em outra substância.

🎛️ Arraste a massa e a massa molar: veja quantos mols isso dá e compare moléculas com átomos quando a molécula tem mais de um átomo.

🧪 Simulação

Da balança às partículas

Mude a massa, a massa molar e quantos átomos tem cada molécula; veja mols, moléculas e átomos andarem juntos.

Massa da amostra32 gMassa molar32 g/molÁtomos por molécula2

Quantidade de matéria: 1 mol
Moléculas: 6,02 × 10²³
Átomos: 12,04 × 10²³

moléculas (× 10²³)
átomos (× 10²³)

Dobrar a massa dobra o número de partículas; massa molar maior deixa a reta mais deitada.

32 g com M = 32 g/mol são 1 mol: 6,02 × 10²³ moléculas e 12,04 × 10²³ átomos.