Proporção estequiométrica: a receita é em mols

Os coeficientes contam mols, não gramas: converta antes de fazer a regra de três.

caiu 5× no ENEM · 2024 (2) · 2025 · 2012aula de 2 minutos

Em 60 segundos

A equação balanceada é uma receita em mols. Em $3\,Nb_2O_5 + 10\,Al \to 6\,Nb + 5\,Al_2O_3$ , cada 6 mol de Nb pedem 10 mol de Al. Gramas não seguem os coeficientes, porque cada substância tem sua massa molar. Por isso o caminho é sempre o mesmo: massa → mol ( $\div M$ ), aplique a razão dos coeficientes, e volte para massa ( $\times M$ ) ou para volume de gás ( $\times V_m$ ). Os fatores do processo (excesso, % em volume, razão de massas dada no texto) entram um de cada vez, cada dado usado uma única vez.

$\dfrac{n_A}{a} = \dfrac{n_B}{b}$

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Coeficientes dão a proporção em mol, nunca em massa
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Massa → mol (÷ M) → razão dos coeficientes → mol → massa (× M)
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Para gás: mol × volume molar dá o volume (e vice-versa)
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Excesso de 10% multiplica por 1,1: o valor sobe, não desce
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Na combustão, o CO₂ pesa mais que o combustível (ganha O do ar)

Veja funcionando

A ponte entre dois reagentes/produtos passa sempre pelos mols: a razão dos coeficientes só vale no meio do caminho, nunca entre gramas.

🎛️ Mexa nos carbonos e na massa queimada: veja os mols fazerem a ponte e a massa de CO₂ ficar cerca de 3 vezes a do combustível, nunca 1 : 1.

🧪 Simulação

Quanto CO₂ sai da queima de um alcano?

Mude a massa queimada e o número de carbonos do alcano (CₙH₂ₙ₊₂ → n CO₂) e compare a massa real de CO₂ com o palpite errado de "1 g para 1 g".

Alcano queimado100 gCarbonos do alcano4

Massa molar do alcano: 58 g/mol
Alcano em mol: 1,72 mol
CO₂ em mol (× nC): 6,9 mol
Massa de CO₂: 303 g
g de CO₂ por g de alcano: 3,03

CO₂ real (via mols)
palpite 1 g : 1 g (errado)

A reta real é sempre mais inclinada que a do palpite: a proporção é em mol, e cada C vira um CO₂ de 44 g.

100 g do alcano com 4 C são 1,72 mol; pela equação viram 6,9 mol de CO₂, ou 303 g (3,03 g de CO₂ por grama queimado).