Rendimento e pureza: a estequiometria real

A conta ideal dá o máximo; pureza e rendimento dizem quanto sai de verdade.

caiu 3× no ENEM · 2025 · 2021 · 2016aula de 2 minutos

Em 60 segundos

A proporção da equação dá o máximo teórico: tudo o que reage vira produto. Na vida real há duas perdas. A pureza filtra o reagente: de 200 g de amostra 80% pura, só 160 g reagem. O rendimento mede a eficiência da reação: $\eta = n_{real}/n_{teórico}$ , sempre calculado em mol e sobre o reagente limitante. Ida e volta: para achar o produto, multiplique por $\eta$ ; para saber quanto reagente usar, divida por $\eta$ (rendimento baixo pede mais reagente, nunca menos).

$\eta = \dfrac{n_{real}}{n_{teórico}}\times 100\%$

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Pureza corta o reagente antes da conta; rendimento corta o produto depois
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Rendimento em mol, sobre o reagente limitante
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Achar o produto: multiplica por η; achar o reagente: divide por η
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Rendimento e pureza nunca passam de 100%
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Siga a corrente: massa → mol → proporção → mol → massa/volume

Veja funcionando

A corrente de ida. Se a questão dá o produto e pede o reagente, percorra de trás para a frente invertendo cada operação: aí você divide pelo rendimento e pela pureza.

🎛️ Comece em 'Tudo ideal' e baixe a pureza e depois o rendimento: as duas perdas se multiplicam, mas uma age no reagente e a outra no produto.

🧪 Simulação

Calcário → cal: pureza e rendimento

Na decomposição CaCO₃ → CaO + CO₂ (100 g/mol → 56 g/mol), mexa na amostra, na pureza e no rendimento e veja onde cada perda entra.

Massa de calcário (amostra)200 gPureza (teor de CaCO₃)80 %Rendimento da reação90 %

CaCO₃ puro: 160 g
Mol de CaCO₃: 1,6 mol
CaO teórico: 89,6 g
CaO realmente obtido: 80,6 g

Cada barra é um elo da corrente: pureza, proporção e rendimento.

De 200 g de amostra, só 160 g são CaCO₃ (1,6 mol). O máximo seria 89,6 g de CaO; com 90% de rendimento saem 80,6 g.