Hidrocarbonetos: só C e H, e o nome conta tudo
Apolares, mais leves que a água e com ebulição que sobe junto com o tamanho da cadeia.
Em 60 segundos
Hidrocarboneto tem só carbono e hidrogênio: alcanos (-ano, só ligações simples), alcenos (-eno, uma dupla), alcinos (-ino, uma tripla) e aromáticos (anel benzênico). Leia o nome inteiro: n- é cadeia normal, metil/etil são ramificações e -ol já é álcool, não hidrocarboneto. Por serem apolares, não se dissolvem na água e, menos densos, boiam. Entre as moléculas só há dispersão de London, que cresce com a cadeia: mais carbonos, maior ponto de ebulição. Ramificar baixa a ebulição e, na gasolina, aumenta a octanagem.
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-ano: só simples; -eno: uma dupla; -ino: uma tripla; -ol já é álcool
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n- = cadeia normal; metil, etil no nome = ramificação
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Apolares: não se dissolvem na água e, menos densos, boiam
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Mais carbonos → London mais forte → ebulição mais alta
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Ferver só afasta moléculas; não quebra a cadeia C–C
Veja funcionando
| Classe | Sufixo | Ligação C–C | Fórmula geral | Exemplo |
|---|---|---|---|---|
| Alcano | -ano | só simples | CₙH₂ₙ₊₂ | propano, C₃H₈ |
| Alceno | -eno | uma dupla | CₙH₂ₙ | eteno, C₂H₄ |
| Alcino | -ino | uma tripla | CₙH₂ₙ₋₂ | etino, C₂H₂ |
| Aromático | -benzeno | anel benzênico | C₆H₆ (benzeno) | tolueno, C₇H₈ |
| Não é HC! | -ol | tem O (–OH) | — | etanol, C₂H₆O |
🎛️ Aumente os carbonos e veja a ebulição subir (gás → líquido); mude as insaturações e veja a fórmula perder 2 H de cada vez.
🧪 Simulação
Monte a cadeia e veja a fórmula e a ebulição
Escolha o número de carbonos e de insaturações (alceno e alcino precisam de 2 C ou mais). A ebulição mostrada é a de um alcano de cadeia normal (aproximação empírica).
- Átomos de hidrogênio
- 18
- Massa molar
- 114 g/mol
- Ebulição do alcano normal (aprox.)
- 126 °C
- ebulição (alcano normal)
- 25 °C (ambiente)
Fórmula C8H18, 114 g/mol. Um alcano normal com 8 carbonos ferve a cerca de 126 °C. Cada insaturação tira 2 H da fórmula.