Coligativas: o que conta é o número de partículas
Sal, açúcar ou cal: quem manda é a quantidade de partículas dissolvidas, e a água vai atrás.
Em 60 segundos
Propriedades coligativas dependem de quantas partículas de soluto estão dissolvidas, não de qual soluto é. Mais partículas: a solução evapora menos (tonoscopia), ferve mais alto (ebulioscopia), congela mais baixo (crioscopia) e puxa mais água através de uma membrana semipermeável (osmose). Na osmose, a água vai do meio menos concentrado para o mais concentrado; a pressão que barra esse fluxo é a pressão osmótica . O NaCl se dissocia em dois íons (), por isso desidrata mais que o açúcar () na mesma concentração.
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Conta o número de partículas, não a natureza do soluto
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NaCl vira 2 partículas (i = 2); açúcar continua 1 (i = 1)
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A água atravessa a membrana do hipotônico para o hipertônico
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Sal, açúcar e cal desidratam micróbios por osmose
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Osmose reversa: pressão oposta e MAIOR que a osmótica
Veja funcionando
| Efeito coligativo | O que muda com mais partículas | No cotidiano |
|---|---|---|
| Tonoscopia | pressão de vapor diminui | água salgada evapora mais devagar |
| Ebulioscopia | temperatura de ebulição sobe | água salgada ferve acima de 100 °C |
| Crioscopia | temperatura de congelamento cai | água do mar congela abaixo de 0 °C |
| Osmose | água entra no lado mais concentrado | salga da carne, caiação, compota |
| Osmose reversa | com P > Π, a água sai do lado concentrado | dessalinizador |
🎛️ Arraste a pressão mecânica até passar Π e troque i de 1 para 2: o mesmo mol/L de sal tem o dobro da pressão osmótica do açúcar.
🧪 Simulação
Osmose × pressão mecânica
Mude a concentração, o número de partículas por fórmula (i) e a pressão aplicada no lado salgado; veja quem vence.
- Pressão osmótica (Π = iMRT, 25 °C)
- 29,3 atm
- P − Π (positivo = osmose reversa)
- -9,3 atm
Com 0,6 mol/L e i = 2, Π = 29,3 atm. P − Π = -9,3 atm: positivo, a água sai do lado salgado (osmose reversa); negativo, ela entra nele (osmose comum).