ITA 2026 (2ª fase) — Questão 2

A decomposição do peróxido de hidrogênio ($\mathrm{H_2O_2}$) ocorre segundo esta equação: $\mathrm{2H_2O_2(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + O_2(g)}$. Em um experimento, 100 mL de uma solução 0,5 $\mathrm{mol \cdot L^{-1}}$ de $\mathrm{H_2O_2}$ decompõem-se na presença de um catalisador. Sabendo que a constante de velocidade é 0,0693 $\mathrm{min^{-1}}$, calcule os seguintes valores numéricos:

a) volume de $\mathrm{O_2(g)}$ produzido a 25 °C e 1 atm, ao término da reação;

b) concentração de $\mathrm{H_2O_2}$ restante em 5 minutos.