ITA 2008 — Questão 29

Durante a realização de um estudo de corrosão, foi montado um sistema constituído por um elemento galvânico com as seguintes características:

I. Anodo de ferro e catodo de platina;

II. Área de exposição ao meio corrosivo de ambos os eletrodos igual a $100{,}0\ \mathrm{cm^2}$;

III. Circuito eletrolítico mantido por ponte salina;

IV. Eletrodos interconectados por fio de cobre;

V. Eletrólito formado por solução aquosa ácida, livre de oxigênio atmosférico.

Considerando que ocorre perda de massa do eletrodo de ferro, calcule a corrente de corrosão (em ampère) equivalente ao fluxo de elétrons no sistema, decorrente do processo de dissolução metálica, se esse metal apresentar uma taxa de corrosão uniforme de 350 mdd.

Dado: $\mathrm{mdd} = \dfrac{\mathrm{mg}}{\mathrm{dm^2 \cdot dia}}$ (miligrama por decímetro quadrado por dia, de ferro metálico corroído)