ITA 2014 — Questão 29

Considere os seguintes dados:

Entalpia de vaporização da água a 25 °C: $\Delta_{\mathrm{vap}}H = 44\ \mathrm{kJ \cdot mol^{-1}}$

Massa específica da água a 25 °C: $\rho_{\mathrm{H_2O}} = 1{,}0\ \mathrm{g \cdot cm^{-3}}$

Temperaturas de ebulição a 1 bar:

$T_{\mathrm{eb,H_2O}} = 100\ ^\circ\mathrm{C};\ T_{\mathrm{eb,H_2S}} = -60\ ^\circ\mathrm{C};\ T_{\mathrm{eb,H_2Se}} = -41\ ^\circ\mathrm{C}\ \text{e}\ T_{\mathrm{eb,H_2Te}} = -2\ ^\circ\mathrm{C}$

Com base nestas informações:

a) determine o valor numérico da energia liberada, em J, durante a precipitação pluviométrica de 20 mm de chuva sobre uma área de (10 x 10) km².

b) justifique, em termos moleculares, por que $\mathrm{H_2O}$ apresenta $T_{\mathrm{eb}}$ muito maior que outros calcogenetos de hidrogênio.

c) como se relaciona, em termos moleculares, a elevada $T_{\mathrm{eb,H_2O}}$ com a quantidade de energia liberada durante uma precipitação pluviométrica?