ITA 2006 — Questão 21

Considere as informações abaixo:

a) $\mathrm{PbCrO_4(s)}$ é um sólido amarelo que é solúvel em água quente.

b) $\mathrm{AgCl(s)}$ forma um cátion de prata solúvel em solução aquosa de $\mathrm{NH_3}$.

c) O sólido branco $\mathrm{PbCl_2(s)}$ é solúvel em água quente, mas os sólidos brancos $\mathrm{AgCl(s)}$ e $\mathrm{Hg_2Cl_2(s)}$ não o são.

d) Uma solução aquosa contendo o cátion de prata do item b), quando acidulada com $\mathrm{HCl}$, forma o sólido $\mathrm{AgCl(s)}$.

e) $\mathrm{Hg_2Cl_2(s)}$ forma uma mistura insolúvel contendo $\mathrm{Hg}(\ell)$, que tem cor prata, e $\mathrm{HgNH_2Cl(s)}$, que é preto, em solução aquosa de $\mathrm{NH_3}$.

Uma amostra sólida consiste em uma mistura de cloretos de $\mathrm{Ag^+}$, $\mathrm{Hg_2^{2+}}$ e $\mathrm{Pb^{2+}}$. Apresente uma seqüência de testes experimentais para identificar os íons $\mathrm{Ag^+}$, $\mathrm{Hg_2^{2+}}$ e $\mathrm{Pb^{2+}}$ presentes nesta amostra.