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Química

ITA 2007 Química — Questão 6

Considere duas placas X e Y de mesma área e espessura. A placa X é constituída de ferro com uma das faces recoberta de zinco. A placa Y é constituída de ferro com uma das faces recoberta de cobre. As duas placas são mergulhadas em béqueres, ambos contendo água destilada aerada. Depois de um certo período, observa-se que as placas passaram por um processo de corrosão, mas não se verifica a corrosão total de nenhuma das faces dos metais. Considere sejam feitas as seguintes afirmações a respeito dos íons formados em cada um dos béqueres:

I. Serão formados íons Zn2+\mathrm{Zn^{2+}} no béquer contendo a placa X.

II. Serão formados íons Fe2+\mathrm{Fe^{2+}} no béquer contendo a placa X.

III. Serão formados íons Fe2+\mathrm{Fe^{2+}} no béquer contendo a placa Y.

IV. Serão formados íons Fe3+\mathrm{Fe^{3+}} no béquer contendo a placa Y.

V. Serão formados íons Cu2+\mathrm{Cu^{2+}} no béquer contendo a placa Y.

Então, das afirmações acima, estão CORRETAS

👉 Tente resolver: clique na alternativa e confirme sua resposta.Rascunho de prova: ✕ elimina, ★ marca como provável (no celular, arraste a alternativa para o lado).

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Só quero ver o gabarito

Gabarito do ITA 2007 Química, questão 6: alternativa B

apenas I, III e IV.

O que a questão pede

Aqui o ITA quer ver se você decide quem é o ânodo em cada par galvânico: zinco protege o ferro, cobre faz o ferro corroer mais, e o O₂ da água ainda leva Fe²⁺ a Fe³⁺.

Por onde começar · passo 1 de 5

Ordene os potenciais de redução

Entre Zn, Fe e Cu, quem se oxida mais facilmente?

Quanto menor o E∘E^\circ de redução, maior a tendência a oxidar: Zn²⁺/Zn −0,76 V; Fe²⁺/Fe −0,44 V; Cu²⁺/Cu +0,34 V. O oxidante comum nos dois béqueres é o O₂ dissolvido: O2+2H2O+4e−→4OH−O_2 + 2H_2O + 4e^- \to 4OH^- (E∘=+0,40E^\circ = +0{,}40 V).

A armadilha

Quem acha que o ferro sempre corrói em água aerada aceita II e marca A ou C; quem esquece que o cobre é o cátodo do par Fe/Cu aceita V e marca D ou E.

Quem cai nela marca A, C, D, E.

PlacaÂnodo (oxida)Cátodo (O₂ reduz)Íons formados
X: Fe + ZnZn → Zn²⁺Fe (protegido)Zn²⁺
Y: Fe + CuFe → Fe²⁺Cu (não se oxida)Fe²⁺ e Fe³⁺
Em cada placa, quem tem menor potencial de redução é o ânodo; só ele gera íons.

Na resolução completa vêm os outros 4 passos, o motivo de cada alternativa estar certa ou errada.

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