ITA 2025 (2ª fase) — Questão 8

Considere as seguintes equações termoquímicas, envolvendo substâncias hipotéticas e suas respectivas variações de entalpia, em $\mathrm{kJ \cdot mol^{-1}}$, a 25 ºC:

	Equação	$\Delta H$
I.	$\mathrm{A + B \rightarrow C + D}$	$+150$
II.	$\mathrm{C + F \rightarrow G}$	$-200$
III.	$\mathrm{2G + 3H \rightarrow 2\,I}$	$+90$
IV.	$\mathrm{3/2\ J + Y \rightarrow D + 1/2\ F}$	$+190$
V.	$\mathrm{B + T \rightarrow Y}$	$-155$
VI.	$\mathrm{J \rightarrow H + F}$	$-40$

a) Apresente todas as equações termoquímicas balanceadas utilizadas para obter o valor numérico do calor de formação do composto A, formado por meio da reação representada pela seguinte equação química:

$\mathbf{I + T \rightarrow A.}$

b) Calcule o valor numérico do calor de formação ($\Delta H$) do composto A.

c) Dado que o valor da variação da energia de Gibbs da reação I + T → A é $994{,}45\ \mathrm{kJ \cdot mol^{-1}}$, calcule o valor numérico da variação da entropia em $\mathrm{kJ \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}}$.